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Quais são as ligações entre as moléculas de água?
I: são rompidas as ligações de hidrogênio (interação intermolecular) entre as moléculas de água, fazendo com que elas se dispersem no estado gasoso. II. são rompidas as ligações covalentes (interação intramolecular), ocorrendo a “quebra” da molécula e liberação dos átomos que a compõe (hidrogênio e oxigênio).
Quais são as principais ligações entre os átomos?
Além das ligações normais que ocorrem entre os átomos – iônica, covalente e metálica – destacam-se ainda as forças intermoleculares, isto é, ligações que ocorrem entre as moléculas. As principais ligações intermoleculares são as ligações dipolo-dipolo; pontes de hidrogênio e forças de Van der Walls (ou de London).
Como se estabelece a ligação química entre elétrons?
Bom, a ligação química se estabelece entre os elétrons da camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). Para tanto, duas características são essenciais: A força de atração eletrostática que existe entre as cargas elétricas de sinais opostos; A tendência que os elétrons têm de formar pares.
Quais são as principais ligações químicas?
As principais ligações químicas são três: Para entender melhor cada uma dessas ligações e ver como elas resultam nas propriedades dos compostos, leia outros textos de Química em nosso site. Alguns estão listados abaixo: Aprenda aqui a determinar qual é a geometria molecular para todo tipo de molécula.
Como ocorre a ligação de hidrogênio entre moléculas de água?
Ligações de hidrogênio entre as moléculas de água Pode-se observar que o hidrogênio (carga positiva) atrai o oxigênio (carga negativa) das moléculas de água vizinhas. Assim, ocorre a ligação de hidrogênio, onde cada molécula de água fica circundada por outras quatro moléculas de água.
Como funcionam as moléculas de água?
As moléculas de água também realizam esse tipo de interação intermolecular com suas próprias moléculas e com moléculas de outras substâncias que se dissolvem nela. As moléculas de H 2 O são polares, pois os hidrogênios possuem carga parcial positiva (δ + ), e o oxigênio possui carga parcial negativa (δ – ).
Como acentua-se a assimetria da molécula de água?
Desta feita, acentua-se a assimetria da molécula de água que, apesar de ser globalmente neutra, apresenta uma distribuição irregular das cargas eléctricas, que lhe confere uma polaridade. Nesta circunstâncias, os átomos de hidrogénio assemelham-se, em certa medida, a simples protões.