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Qual é a condição básica para um gás ser considerado um gás ideal?
Gás ideal é aquele em que as colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas. Entre as partículas dele, não há qualquer tipo de interação, como forças atrativas ou repulsivas, além disso, essas partículas não ocupam espaço.
Como calcular a temperatura de um gás ideal?
(UFMT) Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura na escala Kelvin, R é a constante universal dos gases e vale R = 0,082 atm. L/mol. K e n é o número de mol do gás.
Qual a massa total de um gás ideal?
A massa total desse gás, entretanto, depende da massa molar (g/mol) da substância que o compõe. Dito isso, sabemos que 1 mol de partículas de um gás ideal qualquer (ou seja, cerca de 6,02.1023 partículas) sempre ocupa o mesmo volume, que é de aproximadamente 22,4 l quando submetido à pressão de 1 atm.
Por que o tamanho das moléculas gasosas é desprezível?
Esse fato acontece porque o tamanho das moléculas gasosas é considerado desprezível em comparação com a distância entre elas.
Qual o número de moléculas de 1 mol de gás?
O número de moléculas deles também é o mesmo, tendo em vista que 1 mol de qualquer gás é sempre 6,0. 10 23 (número de Avogadro). A diferença estará somente na massa, pois a quantidade e o tipo de átomo em cada molécula são diferentes. No caso de 1 mol de H 2, temos a massa total de 2g, enquanto em 1 mol de CO 2, temos a massa de 44 g.
Qual a pressão do gás em um recipiente?
Exercício. (UERJ) Sabe-se que a pressão que um gás exerce sobre um recipiente é decorrente dos choques de suas moléculas contra as paredes do recipiente. Diminuindo em 50\% o volume do recipiente que contém um gás ideal, sem alterar sua temperatura, estabeleça a razão entre a pressão final e a pressão inicial. Resposta. Condições iniciais do gás: