Por que a temperatura permanece constante durante uma transição de fase?
Nos processos de transição de fase, como a fusão e evaporação, a temperatura permanece constante apesar de se estar fornecendo calor ao sistema. Quando se fornece calor, os átomos e moléculas tendem a vibrar com maior intensidade, aumentando a temperatura, que é uma medida da energia cinética média das partículas.
Em qual momento a substância pura mantém sua temperatura constante?
As substâncias puras possuem um ponto de ebulição e um ponto de fusão específico, que as distinguem umas das outras. Isso significa que quando estão mudando de estado físico, sua temperatura permanece constante até que toda a substância passe para o outro estado de agregação.
Qual é a energia cinética total de uma substância?
CALOR é definido como energia cinética total dos átomos e moléculas que compõem uma substância. TEMPERATURA é uma medida da energia cinética média das moléculas ou átomos individuais.
Por que a temperatura permanece constante?
Nos processos de transição de fase, como a fusão e evaporação, a temperatura permanece constante apesar de se estar fornecendo calor ao sistema. Para entender para onde está indo esta energia, vejamos o que está ocorrendo microscopicamente.
Quanto maior a temperatura do gás?
Quanto maior a temperatura, maior é a velocidade das partículas. A simulação à direita mostra um conjunto de partículas idênticas em uma caixa. Você pode mudar a temperatura do gás usando a barra deslizante e ver o efeito da mudança de temperatura na velocidade das partículas.
Qual é a medida da energia gasta?
A medida da energia gasta, por unidade de massa, é o calor latente de fusão ou vaporização. Quanto maior for o calor latente, maior será a variação da energia potencial em razão da modificação do arranjo atômico ou molecular daquela substância. Desta forma, a energia total é conservada nos processos de transição de fase.