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Como calcular o abaixamento da pressão de vapor?
Exemplo 2- (ACAFE-SC) O abaixamento da pressão de vapor do solvente em soluções não eletrolíticas pode ser estudado pela Lei de Raoult: P1 = X1. P1, onde P1 é a pressão de vapor do solvente na solução, P1º é a pressão de vapor do solvente puro à mesma temperatura e X1 é a fração molar do solvente.
Qual a pressão de vapor do benzeno?
| Peso molecular 78,11 | Ponto de ebulição (∘C) 80,1 |
|---|---|
| Temperatura crítica (∘C) 288,9 | Pressão crítica (atm) 48,3 |
| Densidade relativa do líquido (ou sólido) 0,879 A 20 °C (LÍQ.) | Pressão de vapor 100 mmHg A 26,1 °C |
| Calor de combustão (cal/g) -9.698 | Viscosidade (cP) 0,61 |
| Solubilidade na água 0,18 g/100 mL DE ÁGUA A 25 °C | pH NÃO PERT. |
Qual a molalidade do benzeno?
a) No caso do benzeno, que tem massa molar 78g, Temos, então, 0,135 mol de benzeno por 18,5g de solvente, logo, a molalidade vai ser… Essa solução é, portanto, 7,3 molal (7,3 mols de por kg de ).
Como calcular a pressão de vapor de um solvente?
Na química, a pressão de vapor é a pressão exercida sobre as paredes de um recipiente fechado quando a substância nele contida evapora, convertendo-se em gás. Para descobrir a pressão de vapor em dada temperatura, use a equação de Clausius-Clapeyron: ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) – (1/T1)).
Qual é a fórmula da ebulioscopia?
Química
- Δte ou Δe.
- A fórmula básica utilizada nos cálculos da ebulioscopia envolve a diferença entre a temperatura de ebulição do solvente na solução (t) e a temperatura de ebulição do solvente puro (t2):
- Δte = t-t2
- *Δte = elevação da temperatura de ebulição.
Qual a pressão de vapor da solução?
A temperatura da solução é igual a 25 °C, e a pressão de vapor de cada uma dessas substâncias, a 25 °C, é igual a 95,1 mm Hg, para o benzeno, e 28,4 mm Hg, para o tolueno. Dados esses valores, descubra a pressão de vapor da solução.
Quais são as condições normais de pressão de vapor?
Eles são denominados Condições Normais de Temperatura e Pressão, ou CNTP. Os problemas de pressão de vapor geralmente fazem referência às condições CNTP, sendo bastante prático ter esses valores sempre na memória. Os valores CNTP são definidos como: Temperatura: 273,15 K / 0 °C / 32 °F.
Qual a pressão de vapor de uma solução de açúcar?
P solução = (23,8 mm Hg) (0,947). P solução = 22,54 mm Hg. Isso faz sentido — em termos molares, há apenas um pouco de açúcar dissolvido em muita água (mesmo que, em termos práticos, ambos os ingredientes tenham o mesmo volume), de modo que a pressão de vapor decrescerá levemente. Esteja ciente das Condições Normais de Temperatura e Pressão.