Qual é a pressão de vapor?
Por definição, pressão de vapor é a quantidade de pressão dentro de um vapor ou gás quando a substância está em estado de equilíbrio.
Qual é o vapor do estágio de alta pressão?
Nessas turbinas, o estágio de alta pressão recebe vapor (esse vapor é quase o vapor saturado – x = 0,995 – ponto C na figura) de um gerador de vapor e o esgota no separador-reaquecedor de umidade (ponto D).
Qual a pressão do vapor superaquecido?
A pressão e a temperatura do vapor superaquecido são propriedades independentes, pois a temperatura pode aumentar enquanto a pressão permanece constante. Na verdade, as substâncias que chamamos de gases são vapores superaquecidos.
Quais são as substâncias com baixa pressão de vapor?
Substâncias com alta pressão de vapor são mais voláteis, enquanto que substância com baixa pressão de vapor são substância pouco voláteis. A volatilidade por sua vez depende da natureza química da substância e está intimamente relacionada com as forças que mantêm as moléculas unidas, forças de Van der Waals.
Esse vapor que foi formado exerce pressão sobre o líquido, e quando as duas fases entram em equilíbrio termodinâmico essa pressão é chamada de pressão de vapor. A pressão de vapor é uma medida da volatilidade de uma substância.
Qual a pressão de vapor das substâncias intermoleculares?
Substância que apresentam fortes interações intermoleculares, como ligações de hidrogênio terão pressão de vapor baixa e portanto baixa volatilidade. Por outro lado substâncias que interagem de forma fraca, por forças de dispersão de London, por exemplo, terão pressão de vapor maior e logo serão mais voláteis.
Por que a molécula passa para o estado de vapor?
Isso acontece porque para que uma molécula passe para o estado de vapor, ela precisa ganhar energia suficiente para romper suas ligações intermoleculares. Portanto, quanto mais intensa for a força intermolecular, mais difícil será para passar para o estado de vapor, menos volátil será o líquido e, consequentemente, sua pressão de vapor será menor.