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Como saber se uma molécula é linear?
Linear: formada por molécula diatômicas ou biatômicas (2 atómos) com ângulos de 180°, por exemplo, HCl, BeF2, CO2, C2H2, BeH2, XeF2. Angular: formada por três ou quatro nuvens na camada eletrônica, com ângulos menores que 120º, por exemplo, H2O, O3, SO2, SF2.
Como saber qual é a geometria molecular?
A geometria molecular é a forma com que cada molécula se arranja no espaço. As moléculas não são planas, mas têm forma e volume! A geometria de cada molécula depende do número de ligações que o átomo central faz. Em resumo, o átomo central é aquele que faz o maior número de ligações em uma molécula.
Qual é a geometria do CO2?
O dióxido de carbono é uma molécula formada pela ligação covalente entre átomos de C e O, cuja fórmula molecular é CO2 e apresenta geometria linear e caráter apolar.
O que é uma molécula linear?
A geometria molecular linear ocorre em moléculas diatômicas ou triatômicas que não apresentam nuvem não ligante.
Qual a molécula do PH3?
Na molécula do PH3, há quatro átomos: um átomo de fósforo ligado a três átomos de hidrogênio. Nessa formação, apenas três dos cinco elétrons da camada de valência do fósforo estão participando das ligações químicas. Logo, há uma nuvem não ligante. 5- Geometria tetraédrica
Qual a estrutura da molécula de H2O?
Fórmula estrutural de H2O Na molécula de H2O, há três átomos: um átomo de oxigênio ligado a dois átomos de hidrogênio. Nessa formação, apenas dois dos seis elétrons da camada de valência do oxigênio estão participando das ligações químicas. Logo, há duas nuvens não ligantes.
Quais são os átomos da molécula do SiH4?
Na molécula do SiH4, há cinco átomos: um átomo de silício ligado a quatro átomos de hidrogênio. Todos os quatro elétrons da camada de valência do silício estão participando das ligações químicas. 6- Geometria bipiramidal Modelo-padrão da representação de uma geometria bipiramidal
Quando duas moléculas se aproximam-se?
Quando duas moléculas apolares aproximam-se, ocorre uma deformação momentânea de suas nuvens eletrônicas, o que provoca um desequilíbrio nos elétrons da molécula, que se distribuem de forma diferente por ela. Nesse momento, um dipolo momentâneo é criado, e a molécula passa a ter momentaneamente polo positivo e negativo, o que ocasiona a atração.